El agua: El por qué de su importancia.

Resulta conveniente para comenzar a comprender la estructura de algún compuesto o sistema, entender la estructura de éste, dichas estructuras en relación le dan las propiedades únicas a este elemento.

Un ejemplo de esto es el agua.

El agua resulta ser un elemento relevante para la vida cotidiana, basta con contar cuantas veces se utiliza ésta en un día, dentro del ecosistema representa un componente importante de éste  (Smith, 2006) 

Lo primero entonces es hablar de la estructura química del agua.






Estructura de la molécula de agua

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, formada por enlaces covalentes, en donde cada átomo de hidrógeno comparte un electrón con el de oxígeno, por ende la molécula se polariza, como se puede ver en la imagen de más adelante. Además, existe un ángulo entre los átomos de hidrógenos lo cual da facilidad a formar una estructura tetraédrica en la molécula. De este modo, los átomos de hidrógeno se van conectando con otras moléculas de agua formando los llamados Puentes de Hidrógeno, estos enlaces son fáciles de romper y también de volver a unir. Relacionado a esto, el agua tiene distintas propiedades que se verán a continuación. (Smith, 2006).

 
Propiedades del agua.

1. Alto calor específico: Se refiere a la cantidad de calorías necesarias para aumentar 1°C , 1 gramo de agua. Se dice que tiene valor 1 y al resto de las sustancias se les asigna un valor en comparación al agua. Con un pequeño aumento de temperatura el agua puede almacenar muchas cantidades de energía. Se deben absorber grandes cantidades de energía para aumentar el calor en 1 grado. Las masas de agua se calientan en durante la primavera y enfrían en otoño. Es por esto que se regula la temperatura ambiental durante las distintas estaciones del año y evita las grandes variaciones de temperatura. Por este motivo es que es importante para regular la temperatura de distintos organismos, que están también hechos de agua en gran porcentaje (Smith, 2006).
2. Normalmente, los líquidos se vuelven más densos al enfriarse, hasta volverse sólidos, siendo la fase sólida más densa que la líquida. El agua se va volviendo más densa hasta que comienza a congelarse, y comienza a bajar su densidad. La molécula de agua comienza a unirse con otras mediante los puentes de hidrógeno generando una red con grandes espacios (menor densidad). Al haber más espacio entre las moléculas, en su estado sólido, el agua ocupa más espacio, sin embargo, es menos densa y así se explica que el hielo flote en el agua. Característica importante para ecosistemas acuáticos, pues las capas superiores de hielo permiten aislar las inferiores y ayudan a evitar que se congelen los cuerpos mayores de agua durante los meses de invierno.
3. Tensión superficial: Los puentes de hidrógeno de las moléculas generan una cohesión dentro de la masa de agua. Las moléculas en contacto con el aire poseen una atracción mucho menor que las que están debajo, por ende, son atraídas hacia abajo y la superficie se vuelve tensa. Es una propiedad relevante para varios organismos.
   
4. Alta viscosidad: La viscosidad es la fuerza necesaria para separar las moléculas y permitir el paso de un objeto a través del líquido.

Es así como el agua influye directamente en el ecosistema y proporciona distintas condiciones que pueden determinar la vida de un organismo y por ende adaptaciones.

Una de las incidencias del agua en el ecosistema en sus distintos estados se ve en el ciclo del agua, el cuál se muestra a continuación.